Ácidos: definição e classificação

Definição de ácido

Existem várias definições para os ácidos e a mais utilizada no ensino médio é a de Arrhenius: ⇒ Os ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, produzindo como cátion somente o íon H⁺. Cada função química possui seu grupo funcional! No caso, dos Ácidos de Arrhenius o grupo funcional é o H⁺. Veja: HF_(aq) → H⁺_(aq) + F^–_(aq) Lembrando, que a utilização do cátion H⁺ é uma simplificação. Isso, pois o íon H⁺ está associado a molécula de água formando, na verdade, o cátion H₃O⁺ denominado hidrônio. Acontece, que quando um ácido é dissolvido em água, são formadas fortes interações entre as moléculas de água e do ácido, o que provoca a cisão da ligação covalente do hidrogênio do ácido. Logo, o hidrogênio é transferido para o oxigênio da água. Essa quebra ou cisão da ligação covalente do hidrogênio com o cloro é chamada de cisão heterolítica. Sendo assim, ficaria mais correto da seguinte forma: HF_(aq) + H₂O  → H₃O⁺_(aq) + F^–_(aq) Mas no geral as equações de ionização são escritas utilizando o H⁺.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com alguns aspectos:

• Quanto a presença ou ausência de oxigênio

⇒ Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio ex: H₂SO₄, HClO ⇒ Hidrácidos: ácidos que NÃO possuem oxigênio ex: HF, HCl

• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Monoácido: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis; Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis; Obs: Hidrácidos → todos os hidrogênios são ionizáveis. Oxiácidos → apenas aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio serão ionizáveis.

• Quanto ao número de elementos químicos

Binários: possuem apenas dois elementos diferentes por molécula. Ternários: possuem três elementos diferentes por molécula. Quaternários: possuem quatro elementos diferentes por molécula.

• Quanto a volatilidade

Ácidos Voláteis (PE < 100ºC):  hidrácidos, HNO₃, etc. Ácidos Fixos (PE > 100ºC): H₂SO₄, H₃PO₄, etc.

• Quanto a estabilidade

A maioria é estável, o que significa que não sofrem decomposição em condições ambientes. Os principais ácidos instáveis são: Ácido Carbônico = < H₂CO_3(aq)> → H₂O + CO_2(g) Ácido Sulfuroso = < H₂SO_3(aq)> → H₂O + CO_2(g) Ácido Tiossulfúrico = < H₂S₂O_3(aq)> → H2O + SO_2(g) + S_(g) A instabilidade é indicada pelo símbolo <  >. Química em Ação.