As reações mais comuns são agrupadas em quatro classes.
- Reações de Síntese ou Adição
- Análise ou Decomposição
- Deslocamento ou Simples Troca
- Dupla Troca ou Dupla Substituição
Reações de Síntese ou Adição
Dois ou mais reagentes formam um único produto.
Representação:
A + B → C
Exemplos:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
Podem ser classificadas em:
– Síntese Total: todos reagentes são substâncias simples
– Síntese Parcial: pelo menos um dos reagente é uma substância composta.
Análise ou Decomposição
Um reagente forma dois ou mais produtos.
Representação:
A → B + C
Exemplo:
2 Cu(NO3)2(g) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Essas reações podem ser classificadas de acordo com o agente físico que provoca a decomposição:
– Pirólise ou calcinação: decomposição ocasionada pelo calor
– Fotólise: decomposição ocasionada pela luz
– Eletrólise: decomposição ocasionada pela eletricidade
Deslocamento ou Simples Troca
Uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e uma nova substância composta.
Representação:
A + BC → B + AB (deslocamento dos metais)
A + BC → C + BA (deslocamento dos ametais)
Obs: Toda reação de deslocamento é uma reação de oxirredução.
Exemplos:
Cu(s) + 2 AgNO33(aq) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
(deslocamento do metal)
Cu: Oxida
Ag+: Reduz
Cl2(g) + 2 NaBr(aq) → Br2(l) + 2 NaCl(aq)
(deslocamento do ametal)
Br–: Oxida
Cl2: Reduz
Dupla Troca ou Dupla Substituição
Duas substâncias compostas reagem, misturando entre si dois elementos e formando duas novas substâncias compostas.
Representação:
Troca de ânions B↔D
AB + CD → AD + CB
Troca de cátions A↔C
Exemplo:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Cátions trocados: Ag+ e Na+
Ânions trocados: NO3- e Cl–
Química em Ação
