Fala, Gás Nobre!
Neste post, trouxemos alguns exercícios sobre classificação dos elementos na Tabela Periódica. Esse tipo de exercício é bastante importante para ajudar a fixar os conhecimentos relacionados à tabela, números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas etc. Eles foram retirados do Enem e de alguns outros vestibulares importantes realizados no país. Então, acompanhe e bons estudos!
Exercícios sobre Classificação dos Elementos na Tabela
1. (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Resposta: Alternativa c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio.
2. (UFU) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
Resposta:
A tabela periódica classifica elementos químicos em sequências de ordem crescente de número atômico. Esse número corresponde à quantia de prótons no núcleo do átomo.
Essa metodologia de classificação foi proposta por Henry Moseley, que reconfigurou a tabela proposta por Dmitri Mendeleev. Um elemento pode ser encontrado na tabela pela família e período em que está inserido. Essa distribuição ocorre da seguinte forma:
- Grupos ou famílias (18 sequências verticais): grupos de elementos que apresentam características semelhantes.
- Períodos (7 sequências horizontais): número de camadas eletrônicas que o elemento apresenta.
3. (UEFS) Existe um conjunto de elementos químicos que apresenta como principais características: maus condutores de calor, opacos, não dúcteis e não maleáveis. Os elementos que apresentam essas características são denominados:
a) semimetais
b) gases nobres
c) não metais
d) elementos de transição simples
e) elementos de transição interna
Resposta: Alternativa c) não metais.
São chamados de não metais justamente por apresentarem características opostas às que definem um elemento como metal (condutor de calor, brilho, ductibilidade e maleabilidade)
4. (UDESC) Em 1869 Dmitri Mendeleev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos. Com base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo.
I – Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com facilidade.
II – As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s.
III – Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos do bloco s e p.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa III é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente a afirmativa II é verdadeira.
Resposta: Alternativa: c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
A afirmativa II está incorreta pois a energia de ionização dos elementos do bloco p é maior do que a dos elementos do bloco s.
5. (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
a) grupo 3 e 2º período.
b) grupo 14 e 2º período.
c) grupo 14 e 5º período.
d) grupo 5 e 4º período.
e) grupo 15 e 3º período.
Resposta: Alternativa: d) grupo 5 e 4º período.
O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 (4s2 3d3) e ocupa o 4º período, pois tem quatro camadas eletrônicas (4s).
6. (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino terrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n ≠ 1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
Resposta: Alternativa c) II e III (apenas).
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de número atômico.
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de elétrons na última camada.
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