A ionização de um ácido é medida pelo grau de ionização (α) da seguinte forma:
α = Número de moléculas ionizadas / Número de moléculas dissolvidas
Comparando os graus de ionização temos:
Ácidos fortes: possuem grau de ionização igual ou maior que 50%.
Ex: HCl (α = 93%)
Ácidos moderados ou semifortes: possuem grau de ionização maior que 5% e menor que 50%.
Ex: H3PO4(α = 27%)
Ácidos fracos: possui grau de ionização igual ou menor que 5%.
Ex: HCN (α = 0,008%)
Sendo assim, se o grau de ionização de um ácido é de 30%, por exemplo, podemos afirmar que de cada 100 moléculas dissolvidas em água, 30 encontram-se ionizadas. Portanto é um ácido moderado.
Força ácida: oxiácidos
A força dos oxiácidos pode ser medida através da Regra de Pauling:
X = (nº de oxigênios) – (nº de hidrogênios ionizáveis)
X = 3 → Muito Forte
X = 2 → Forte
X = 1 → Moderado
X = 0 → Fraco
Obs: H2CO3 é uma exceção a essa regra.
Oxiácidos com mesmo valor de x
Qual será o mais forte?
Quanto maior for a eletronegatividade do átomo central, maior será a força ácida.
HIO HBrO HClO
Hidrácidos
Em relação aos hidrácidos memorrize:
Fortes Moderados Fracos
Hl HBr HCl HF H2S HCN
Aumenta a força ácida
A força de um ácido também pode ser analisada pela condutividade elétrica:
Química em Ação
