A maioria dos gases são compostos moleculares. Exceto os gases nobres, que são formados por átomos isolados.
Principais características físicas dos gases
- Não apresentam forma e volume definidos.
- Possuem grande compressibilidade e capacidade de expansão.
- Possuem grande dilatabilidade.
- São miscíveis entre si em qualquer proporção.
- Exercem pressão nas paredes do recipiente em que estão contidos.
Variáveis de estado dos gases
O estudo dos gases está diretamente ligado a três grandezas: pressão (P), volume (V) e temperatura (T). Essas grandezas são conhecidas como variáveis de estado.
As condições experimentais em que um gás se encontra, são denominadas estados. E esse estado é definido por essas três grandezas.
Pressão
As partículas de um gás, se movimentam de maneira contínua e desordenada em todas as direções e sentidos. Desta maneira, se chocam constantemente contra as paredes internas do recipiente (fechado) em que o gás está contido. Quando uma partícula se choca contra as paredes internas do recipiente, ela exerce uma certa força por unidade de área. A essa relação denominamos pressão (P), que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área.
– Unidade de pressão no SI: N.m-2 denominada pascal (Pa)
– Pressão atmosférica ao nível do mar: 105 Pa
– ↑Altutude ↓Pressão
Torricelli determinou experimentalmente: a pressão exercida pela atmosfera ao nível do mar corresponde à pressão exercida por uma coluna de mercúrio de 760 mm Hg. Sendo assim, a pressão atmosférica normal pode ser expressa também nas seguintes unidades: 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm
Volume
O volume (V) ocupado por um gás corresponde ao volume do recipiente que o contém.
– Unidade de volume no SI: m3
Mas, existem outras unidades de volume:
1 m3 = 1000 L = 106 mL = 106 cm3
1 L = 1000 mL = 1000 cm3
Temperatura
Está relacionada com o grau de agitação das partículas.
↑Grau de agitação ↑Temperatura do Corpo
A escala termométrica utilizada: Kelvin (também conhecida como Escala Absoluta)
A conversão da temperatura de Celsius para Kelvin é dada pela expressão: T(K) = t(°C) + 273
Condições Normais de Temperatura e Pressão
Geralmente são representadas por CNTP e CATP
- Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP): o gás exerce pressão de 1atm (760mmHg), a 0ºC (273 K)
- Condições Ambientais de Temperatura e Pressão (CATP): o gás exerce pressão de 1atm (760mmHg), a 25ºC (298 K)
Química em Ação
