Fala Gás Nobre, tudo bem? Preparado(a) para reagir? E é para reagir mesmo, pois nessa postagem vou te dar todo o direcionamento sobre o que você precisa saber para mandar bem nos exercícios sobre oxidação e redução, que são termos importantes dentro do estudo das reações de oxirredução.
Para isso, separei 4 dicas para você mandar bem nos exercícios sobre oxidação e redução.
DICA 1: Saiba como identificar quando uma reação é de oxirredução
Uma reação química para ser considerada de oxirredução, precisa ter a variação do número de oxidação dos participantes.
Isso já nos leva para a nossa próxima dica 😀
DICA 2: Domine o cálculo do Número de Oxidação (NOX)
O número de Oxidação (NOX), representa uma carga real ou teórica, e é muito importante que você saiba como achar o NOX de todos os elementos em uma determinada substância. Eu vou fazer um exercício simples, para ver se você se recorda de como esse cálculo é realizado. Se por acaso você não souber, fique tranquilo(a), pois vou recomendar uma aula minha sobre o tema, no final dessa dica.
Exercício: Calcule o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4)
Passo 1: com base em alguns valores fixos de NOX (há exceções), sabemos que o hidrogênio vale +1 e o oxigênio vale -2.
Passo 2: atribuir a incógnita “x” para o enxofre.
Passo 3: multiplicar todos os índices pelos respectivos números de oxidação, e igualar tudo a zero, visando encontrar o valor de “x”.
2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0
2 + x – 8 = 0
x = +6 (esse é o NOX do enxofre)
E aí, deu pra recordar? Como tinha prometido, seguem um link com uma aula minha:
- Aula sobre NOX:
DICA 3: Entenda o que significam os termos “oxidação”, “redução”, “agente oxidante” e “agente redutor”
Gás Nobre, esses termos são muito importantes que você domine, pois nos exercícios dentro da temática das reações de oxirredução, é muito comum eles aparecerem. Então vamos para a definição:
- Oxidação: aumento do NOX (ocorreu a perda de elétrons);
- Redução: redução do NOX (ocorreu o ganho de elétrons);
- Agente Oxidante (ou Oxidante): substância ou espécie que promoveu a oxidação;
- Agente Redutor (ou Redutor): substância ou espécie que promoveu a redução;
Vou demonstrar um exemplo para você saber como identificar. Para isso, observe a reação abaixo:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Você se lembra que o primeiro passo é definir o NOX? Pois bem, tente fazer isso agora, e assim que terminar, continue lendo esse artigo 😀
Bem, imaginando que você fez o cálculo, não sei se deu pra perceber que o Zn sofre oxidação (indo de 0 para +2), enquanto o H sofre redução (indo de +1 para 0).
Então já definimos quem oxidou e quem reduziu. Mas e agora, quem seria considerado agente oxidante (ou oxidante) e agente redutor (redutor)?
Pois bem, uma dica prática que dou é: no local em que há perda de elétrons (oxidação), você terá o agente redutor, e no local em que há o ganho de elétrons (redução), você terá o agente oxidante.
Nesse caso, o Zn(s) é considerado o agente redutor, e o HCl(aq) é o agente oxidante.
No início essa ideia é um pouco confusa, mas acredite: se você fizer muitos exercícios, tenho certeza que você vai “pegar o jeito da coisa”.
Se você quiser ver um pouco mais sobre isso, no mesmo link da dica anterior eu dou mais dicas sobre esse assunto:
DICA 4: Tome cuidado com as questões de balanceamento por oxirredução
Gás Nobre, dependendo do tipo de exercício (ou prova), pode ser que você precise empregar esforço no balanceamento de equações mais complexas. Como esse assunto é um pouco extenso, e eu já escrevi um artigo para o nosso blog com várias dicas sobre esse tópico específico, eu vou deixar linkado aqui, caso você queira acompanhar:
Que tal vermos um exercício, para colocar as dicas desse artigo em prática?
Exercício de Fixação
(UFPA-PA) Em relação à equação de oxidação-redução balanceada:
2 Fe0 + 3 CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3 Cu0
pode-se afirmar que o:
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1.
b) átomo de ferro perde dois elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é o agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
RESOLUÇÃO
Alternativa correta: E
Alternativa A: o número de oxidação do cobre no CuSO4 não é +1, mas sim, +2.
Alternativa B: cada átomo de ferro perde 3 elétrons, pois o nox variou de 0 para +3.
Alternativa C: como o cobre teve o seu número de oxidação variando de +2 para 0, ele não sofreu oxidação, mas sim, redução.Alternativa D: o ferro foi quem promoveu a redução, então ele será o agente redutor, e o agente oxidante seria o CuSO4.
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