Ligação Iônica

Fala Gás Nobre, vamos falar hoje sobre a ligação iônica, que é uma dos 3 possíveis tipos de ligações que ocorrem entre 2 ou mais átomos.

Leia mais em: Aula: A Ligação Iônica

Ligação iônica é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si. As outras formas de interação entre átomos são a ligação covalente, que ocorre entre átomos de ametais, hidrogênios, ou ametal e hidrogênio, e a ligação metálica, a qual acontece somente entre átomos de um mesmo metal.

A ligação iônica ocorre devido a transferência de elétrons da camada de valência de um átomo para a camada de valência de outro átomo. Sendo assim, na ligação iônica sempre teremos a formação de um cátion (carga positiva) e de um ânion (carga negativa), que são unidos por uma força, a força de atração eletrostática.

A ligação iônica ocorre entre íons!

Desta maneira, temos que a ligação iônica só pode ocorrer entre elementos que apresentam tendências opostas. Mas o que isso significa? Significa que um dos átomos participantes da ligação deve ter a tendência de perder elétrons enquanto o outro, deve ter a tendência de receber elétrons. Você sabe quais são esses elementos que possuem tendências opostas?

Metais: tendem a perder elétrons

Ametais: tendem a receber elétrons

Veja esse exemplo clássico: Formação do cloreto de sódio ou sal de cozinha.

Configuração eletrônica: 

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ 

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Perceba que o átomo de sódio (Na) não é estável de acordo com a regra do octeto, pois apresenta apenas um elétron na camada de valência. Portanto, o átomo de sódio deve perder 1 elétron para atingir a estabilidade com oito elétrons na camada de valência e assim, formar o íon Na⁺. Enquanto que o cloro deve receber um elétron para se estabilizar, visto que, possui 7 elétrons na camada de valência e, assim, formar o ânion Cl^–.

Desta maneira, a configuração dos íons formados será: 

₁₁Na⁺: 1s²2s²2p⁶ 

₁₇Cl^–: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 

Veja na representação de Lewis:

Os íons (Na⁺ e Cl^–) que foram formados, possuem cargas elétricas opostas e por essa razão se unem através da força eletrostática, formando o composto NaCl.

Na⁺ + Cl^– → NaCl

Esses compostos assim formados são denominados compostos iônicos e possuem estruturas eletricamente neutras.

Gás Nobre, de forma resumida, podemos dizer que a ligação iônica é uma interação entre átomos na qual sempre ocorre a perda e o ganho de elétrons, isto é, ela ocorre entre átomos que apresentam, obrigatoriamente, a natureza de ganhar ou perder elétrons.

Desta forma, a ligação iônica pode ocorrer entre:

– Um metal e um ametal;
– Um metal e o hidrogênio;

As fórmulas dos compostos formados a partir de ligação iônica sempre apresentam um padrão YX, em que o Y sempre será o elemento metálico. Dessa forma, para identificar um composto iônico, basta verificar se a fórmula inicia com um elemento metálico.

Características dos compostos químicos formados por ligação iônica

De uma forma geral, os compostos iônicos, isto é, substâncias formadas mediante ligação iônica, apresentam as seguintes características:

• São sólidos à temperatura ambiente;
• Seus átomos organizam-se de uma maneira a produzir um retículo cristalino (um cristal).

Obs.: Nos compostos iônicos, os átomos aglomeram-se de forma a ocupar os vértices de estruturas cristalinas. No cloreto de sódio, por exemplo, um ânion cloreto (esfera roxa) interage ao mesmo tempo com seis cátions sódio (esferas verdes):

Representação da estrutura cristalina do cloreto de sódio

• São solúveis em água;
• São capazes de realizar o fenômeno da dissociação (liberação de íons) quando sofrem fusão, ou seja, quando passam do estado sólido para o estado líquido, ou quando estão dissolvidos em água;
• Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição;
• Possuem brilho;
• Conduzem corrente quando dissolvidos em água ou após sofrerem o processo de fusão.

Leia mais em: Compostos iônicos no nosso cotidiano

Gás Nobre, no nosso próximo post iremos ver como são determinadas as fórmulas dos compostos iônicos bem como o número de oxidação, isto é, a carga que os elementos químicos presentes nas principais substâncias que caem nas provas do ENEM e demais vestibulares para você ficar ninja nesse assunto.

Aproveite e assista a minha aula sobre a ligação iônica para ir revisando este conteúdo. Reage!

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