Reações irreversíveis e reversíveis

O equilíbrio químico, é um dos conceitos mais importantes no estudo da Química. Algumas reações químicas ocorrem completamente, devido ao consumo total de pelo menos um dos reagentes participantes da reação. Esse tipo de reação é irreversível. Quando isso não ocorre e, portanto, a reação não se completa totalmente, temos uma reação reversível.

Reações Irreversíveis

Nas reações irreversíveis, os reagentes são convertidos em produtos e não ocorre reação no sentido inverso. É o caso das reações de combustão, por exemplo, note que na reação de combustão do metano os produtos formados são dióxido de carbono e água: CH₄ + 2O_2(g)  →  CO_2(g)  +  2H₂O_(l) Será possível formar metano novamente através desses compostos (produtos da reação)? Não! Seria ótimo se isso acontecesse não é mesmo? Se fosse assim, não teríamos problemas com a escassez dos combustíveis fósseis. Então temos que esse tipo de reação ocorre em um único sentido e é representada por  →

Reações Reversíveis

Já nas reações reversíveis, os reagentes são convertidos em produtos e os produtos são convertidos em reagentes. Veja o exemplo da reação de decomposição do carbonato de cálcio: CaCO_3(s)  ​  CaO_(s) + CO_2(g) O carbonato de cálcio se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Esses produtos podem se juntar novamente e reconstituir o reagente, o que não acontece com os produtos da reação de combustão do metano. Logo, a reação ocorre nos dois sentidos simultaneamente, ou seja, os reagentes são transformados em produtos e os produtos são transformados em reagentes ao mesmo tempo. Então temos que esse tipo de reação ocorre em dois sentidos e é representada por ​ Mas como tudo isso acontece? No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, e assim que são formadas algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. As concentrações dos reagentes e dos produtos variam e quando param de variar, ou seja, quando a concentração dos produtos e reagentes ficam constantes, o processo atinge o equilíbrio. Obs: As concentrações são constantes, porém não necessariamente são iguais! Temos que o equilíbrio só pode ocorrer em reações que são reversíveis. Química em Ação