Representação de um elemento químico

Z= Número Atômico = Número de Prótons

A = Número de Massa = Número de Prótons + Número de Nêutrons

Os átomos se diferenciam um do outro de acordo com número de prótons, portanto o número atômico é a identidade do átomo.

Número de Nêutrons

Vamos ver um exemplo, o Carbono 12 que possui número atômico igual a 6 e número de massa igual a 12:

Nesse caso, ainda não sabemos qual o número de Nêutron (N). Então, como vamos descobrir?

Vimos logo acima, que o número de massa é igual ao número de prótons e nêutrons  e que o número atômico é igual ao número de prótons, logo temos que:

A = Z + N

12 = 6 + N

N = 12 – 6

N = 6

O Carbono tem 6 prótons e 6 nêutrons.

  • Sempre que diminuir o número de massa pelo número de prótons será obtido o número de nêutrons.

Classificação dos átomos

Existem determinadas semelhanças que existem entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos e íons de elementos diferentes. As semelhanças atômicas que serão explicadas a seguir são: isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos.

Isótopos

Elementos com mesmo número atômico (número de prótons), mas com número de massas diferentes.

Ex:

Isóbaros

Mesmo número de massa e número de prótons diferentes.

Ex:

Isótonos

Mesmo número de nêutrons

Ex:

Isoeletrônicos

A mesma quantidade de elétrons

Ex:  Átomo: 17Cl   20Ca             Íon: 18Cl  18Ca+2

Química em Ação

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